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일반화학(제7판)”,화학교재연구회, Raymond Chang 외 1명, 사이플러스(2015) pp. 620~629
-“표준일반화학실험(제6개정판)”, 천문각 ,대한화학회, (2009) pp. 149~154
-.”마스터톤의 일반화학 제 6판, 화학교재연구회, L.Masterton ,Hurey (2009), pp.385~386
-“전기
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산일 때 표준용액은 염기가 되며, 표준용액을 적정액이라고 부르며 뷰렛에 넣고 시료용액이 들어 있는 플라스크에 조금씩 넣어 반응이 완결되었을 때 소비량의 눈금을 읽어 측정한다.
적정에서 분석물질과 정확하게 화학량론적으로 반응하
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실험오차의 특성
- 정확도
정확도는 중앙 경향성 측정값이 참값 또는 예상값 와 얼마나 근접하는가의 척도다. 정확도는 일반적으로 절대오차로 나타내거나 %또는 Er로 나타낸다.
평균값은 중앙 경향성 측정값을 사용하지만 중앙값도 사용할
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실험을 할 수 있을 것이라는 아쉬움이 남는다.
참고문헌
<분석화학실험: 기기사용법/이동선/2001년>
<http://chemistry.sogang.ac.kr/lecture/db/012-008/file/Exp.4--pH%20measurement%20and.doc>
<일반화학실험,홍익대학교 화학교재 편찬위원회,2004>
< 일
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. 아무튼 이번 실험에서도 배운 게 많은 것 같고 실험관이 지시약에 의해서 변한 색깔들이 멋졌기 때문에 신기하고 재미도 있었던 실험이었던 것 같다.
7. References (참고문헌)
-네이버 백과사전
-네이버 지식in
-재미있는 일반화학 실험책
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화학. 이송주, 김준태, 채희남. 자유아카데미. 1999
표준일반화학실험. 대한화학회. 천문각. 1994
현대분석화학. David Harvey 저. 박면용 외 역. 녹문당. 2001 (1) 적정(Titration)
1) 적정이란?
2) 적정의 요건
3) 분석물질이 언제 소모되는지를 결정
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다른 실험조의 pH측정기를 이용해서 재확인을 하지 않았다느 점에서 실험적 태도에 있어서 부족했던 점이 많았던것 같다.
□참고문헌
- 실험생화학[개정3판], 탐구당, 한국생화학회, 1999
- 일반화학 제4판, 녹문당, John McMurry Robert C. Fay, 2005
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산화 나트륨을 용액에 넣을 때 이게 녹아서 그런지 거름종이에 달라붙어서 잘떨어지지않았다. 그래서 수산화나트륨의 양이 월래측정한 2g의 양보다 더적어져 이로인하여 오차가 발생하였을 수도 있다. 이번실험은 산과 염기의 중화반응을 이
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산을 대입하고, N\',V\',F\'에는 수산화나트륨을 대입해보면, N은 0.1, V는 10, F는 0.9994, N‘는 0.1, V\'는 9, F는 1.0007을 대입하여 계산하면 0.1N-NaOH용액의 Factor는 1.11044가 나온다.
10. Reference
화학Ⅱ, 비유와 상징, 66~68p
줌달의 기본 일반화학, 사이플러
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화학 Ⅰ 기초편 제 4판
저자 : G.DChristian , 이용근 박윤창 박정학 이동수 팽기정 황훈 공역, 출판사 : 사이텍 미디어, 2008년도
2> 환경인은 위한 분석화학실험
동화기술, 박승조,팽성관,장철현,배준현 공저, 2000년도
3> 일반화학실험
제 5호,
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